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    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    (1)C的化学式为_____________。

    (2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______

    (3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸

    ① B的化学式为_____________，鉴别溶液B中的阴离子的方法：___________________

    ② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________

    ③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________

    【答案】Ba(OH)2 CO2 NaHSO4 取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42- 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

    【解析】

    （1）可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；

    （2）A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠；

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答。

    （1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，

    故答案为：Ba(OH)2；

    （2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，所以X是CO2，

    故答案为：CO2；

    （3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，

    故答案为：NaHSO4；取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42-；

    ②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，

    故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

    ③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)==mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，则m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，硫酸钡的质量=agg，则E在混合物中的质量分数的表达式为，

    故答案为：。

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    （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

    （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

    （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

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    【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

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    B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度

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    A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

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