【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸
① B的化学式为_____________，鉴别溶液B中的阴离子的方法：___________________
② D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________
③ D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________
【答案】Ba(OH)2 CO2 NaHSO4 取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42- 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ 
【解析】
（1）可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；
（2）A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠；
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答。
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，
故答案为：Ba(OH)2；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳气体，所以X是CO2，
故答案为：CO2；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，
故答案为：NaHSO4；取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，溶液若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则说明其阴离子为SO42-；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)=
=
mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，则m(BaCO3)=mol×197g/mol=
g，硫酸钡的质量=agg，则E在混合物中的质量分数的表达式为
，
故答案为：。
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【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。
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【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。
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【题目】实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是
A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4
B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠
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【题目】有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有机物X的分子式为C20H18O4
B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C.1mol有机物X最多消耗2molNaOH
D.苯环上的一氯取代产物有4种
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【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B.P点对应的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的电离程度大于X-的水解程度
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【题目】近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（ ）
A.电源在使用过程中，b极发生还原反应
B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
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【题目】某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。
（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。
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【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A.工业冶炼Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
B.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
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