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    【题目】下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
    B.Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；

    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；

    C．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；

    D．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；

    故选B．

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    【题目】下列变化过程中，ΔS<0的是

    A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

    C. 汽油的燃烧 D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳

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    【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________________(填元素符号)。

    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

    D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1

    (2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为________。

    (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

    A. 每个Cs原子中有82个中子 B. CsOH的碱性比KOH强

    C. KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D. HI比HF还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

    A. X中有两种溶质

    B. Y通入纯水中得到酸性溶液

    C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

    D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅤA族的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。

    (1)基态时砷原子核外的电子排布式为____________。

    (2)硒、溴与砷同周期,三种元素的第一电离能从大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

    (3)气态SeO3分子的立体结构为____________,与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

    (4)硼元素具有缺电子性,因而其化合物往往具有加和性。

    ①硼酸(H3BO3)是一元弱酸,写出硼酸在水溶液中的电离方程式____________。

    ②硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图1)。含1 mol H3BO3的晶体中有____________mol氢键,____________molσ键。H3BO3中B的原子杂化类型为____________。

    (5)硅的某种单质的晶胞如图2所示。若该硅晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为________cm(用代数式表示即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1 mol能与2 mol HBr完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被4 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是(　　)

    A. CH≡CH B. CH≡C-CH3

    C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH2=C(CH3)2

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    【题目】在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在的催化作用下，水解生成和。脂肪酸在人体内的功能主要是：
    ①供给人体 ，
    ②储存在脂肪细胞中，相当于“”储存，③合成人体所需的其他化合物的 ，
    ④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    （1）写出B、G对应的元素符号______________ 。

    （2）D元素在周期表中的位置为______________。

    （3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

    （4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

    （5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

    （6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

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