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    【题目】三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）

    A.NF3的电子式为

    B.NH4F分子中仅含离子键

    C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性

    D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物

    【答案】C

    【解析】

    A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A错误；

    B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；

    C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；

    D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是__________。

    （2）用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是______________。

    （3）欲使全部转化为，则需要氧化剂（还原产物为）至少_______。

    （4）下列变化为化学变化的是_________（填字母）。

    A.的潮解 B.铁的生锈 C.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是

    A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

    B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

    D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

    B

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O

    正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

    正确；H2SO3的酸性强于HClO

    D

    将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    正确； Na2O2是碱性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    (1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

    A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

    (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

    (3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能(kJ/mol)

    589.8

    1145.4

    4912.4

    6491

    8153

    元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________

    (4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________

    (5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________

    (6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________

    A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

    C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

    (7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。

    阴离子

    Cl－、SiO32-、OH－、NO3-

    阳离子

    H＋、Ag＋、Na＋、K＋

    已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。

    回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。

    （2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。

    （3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：

    溶液

    A

    C

    D

    试剂瓶序号

    ___

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

    A.①③B.②④C.①④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首架国产大飞机C919采用的先进材料主要有第三代铝锂合金、碳纤维复合材料及钛合金等。回答下列问题：

    基态原子核外电子排布式为______，其核外电子占据最高能层的符号是______。

    电子结合能是指在中性原子中当其他电子均处在可能的最低能态时，某电子从指定的轨道上电离时所需能量的负值。Li的2s轨道电子结合能比1s轨道的______填“大”或“小”，原因是______。

    基碳纤维是以聚丙烯腈纤维为原料的碳纤维。丙烯腈分子中键和键的个数比为______，碳原子间共价键的键角约为______。

    工业上用镁还原的方法制备金属钛，元素Mg、Ti、Cl的电负性分别为、、，的熔点______的熔点填“高于”或“低于”。

    钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用______法，由转变为晶体体积______填“膨胀”或“收缩”。

    由Ba、Ti和O组成的三元离子晶体中，晶胞的顶点被占据，体心被占据，面心被占据，晶胞参数，该晶体的化学式为______。为140pm，则为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )

    A.Al、Ga均处于ⅢA族

    B.Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2

    C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

    D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

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