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    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )

    A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

    【答案】D

    【解析】

    在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：

    CO + H2O CO2 + H2，

    起始量（mol） 2 10 0 0

    变化量（mol） x x x x

    平衡量（mol）2-x 10-x x x

    反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K==1．x=mol，则CO的转化率=×100%=83.3%；

    答案选D。

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    【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

    A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

    D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    【题目】如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）

    A.锌电极是该电池的正极B.铜电极附近会出现蓝色

    C.一段时间后，锌片质量会变小D.电子由铜通过导线流向锌

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    【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

    A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

    B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

    C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

    D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（ ）

    A.Fe比Pb活泼，故Fe始终作负极

    B.Fe在浓硝酸中钝化，故始终不溶解

    C.原电池停止工作时，溶液中有

    D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

    A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应

    C.M与足量的NaOH溶液反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D.该有机物不能使FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    图Ⅰ图Ⅱ

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

    B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

    C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆

    D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

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