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    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )

    A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应

    C.M与足量的NaOH溶液反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D.该有机物不能使FeCl3溶液显紫色

    【答案】C

    【解析】

    A．该分子中含有酚羟基，但酚羟基的酸性比碳酸弱，所以常温下该分子不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，A选项错误；

    B．1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子个1mol，这些氢原子易被卤素原子取代，发生取代反应消耗2molBr2，碳碳双键可以和溴发生加成反应，还会消耗1mol的溴单质，共消耗3mol的溴单质，则0.5mol M与足量浓溴水反应，最多消耗1.5mol Br2，B选项错误；

    C．酚羟基和酯基均能和氢氧化钠反应生成对应的盐，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，C选项正确；

    D．该分子中含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

    A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    B. 结构示意图：A为，B为

    C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V/mL

    0.1molL-1KMnO4溶液

    0.11molL-1H2C2O4溶液

    0.11molL-1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中v1=______。

    （6）实验中需要测量的数据是______________________________。

    （7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )

    A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：

    注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀

    下列叙述错误的是（ ）

    A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

    B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

    C.通入过量的离子方程式为

    D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铜和氧化铁的混合物ag，当慢慢滴入的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解，若将ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（ ）

    A.等于B.大于

    C.大于D.等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

    B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

    C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

    D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备K2FeO4的流程如下：

    (1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

    (2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。

    (3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。

    (4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

    (5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

    （1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

    写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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