【题目】工业上制备K2FeO4的流程如下：
(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。
(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。
(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。
(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO
，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。
【答案】防止FeSO4被氧化 抑制FeSO4的水解 提供K+ 减少K2FeO4的损失 139d/ 99abc Fe+8OH--6e-= FeO
+4H2O
【解析】
根据流程可知，工业上用FeSO4制备K2FeO4，铁的化合价由+2价升高到+6价，故经过两次氧化，目的在于实现铁化合价的转化，K+的引入则是通过加入饱和KOH溶液。FeSO4中亚铁离子易被氧化生成铁离子，且易水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸抑制水解；高铁酸钾不溶于乙醚，洗涤时用乙醚作洗涤剂可以减少产品损失；需要FeSO47H2O 质量利用铁元素守恒进行计算；电解时阳极失电子，发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42+4H2O。
(1)FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化生成铁离子，且易水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸抑制水解，实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的原因是防止FeSO4被氧化，加稀硫酸原因是抑制FeSO4的水解；
(2)上述分析可知用饱和KOH溶液提供钾离子结晶析出高铁酸钾晶体，用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K+离子；
(3)高铁酸钾不溶于乙醚，洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少产品K2FeO4的损失；
(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，元素守恒得到铁元素物质的量
Kmol，设需要绿矾质量为xkg，则得到x×abc=×278，算出x=
kg=
kg，则需要FeSO47H2O 质量为：或；
(5)电解时阳极失电子，发生氧化反应，Fe在碱性条件下被氧化为FeO42-，电极反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O。
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【题目】如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A.锌电极是该电池的正极B.铜电极附近会出现蓝色
C.一段时间后，锌片质量会变小D.电子由铜通过导线流向锌
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【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.该有机物不能使FeCl3溶液显紫色
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【题目】研究
、NO、
、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为
。
反应I：
反应II：
则反应
的
=___________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________________。
a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. 混合气体颜色保持不变d. 每消耗
的同时生成
（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol发生反应：
实验测得生成的
体积分数
随着时间的变化曲线如图1所示：
①达到平衡状态时，的转化率为______，该温度下反应的平衡常数
_________。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入
、
、
、
各
，此时V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。
4）
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为
，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______。
A. 平衡常数变大 B. 副反应增多
C. 催化剂活性降低 D. 反应活化能增大
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【题目】室温下，
的
二元酸的正盐
溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaHA溶液显碱性
B.
时，
C.
时，
D.室温下，
的电离平衡常数
为
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【题目】碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。
(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。
(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________
(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO
进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。
(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（ ）
A.“PX”属于脂环烃
B.“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C.“PX”分子中，最多有12个原子共面
D.“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色
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