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    研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低
    B、物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼
    D、需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、物质具有的能量越低越稳定；
    B、物质的燃烧是化学能转化为热能的过程；
    C、氮气分子内部存在氮氮三键，键能很高；
    D、有的吸热反应不需要任何条件就能发生，有的放热反应需要加热才能发生．
    解答： 解：A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，氯化钠的能量低于氯气和金属钠的能量和，氯化钠的稳定性增强，故A正确；
    B、物质的燃烧是化学能转化为热能的过程，可以可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来，故B正确；
    C、氮气分子内部存在氮氮三键，键能很高，氮气化学性质稳定，一般不会和其他物质间发生反应，故C正确；
    D、需加热才能发生的反应不一定是吸收能量，如铝热反应需要高温下发生，但是属于放热反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题涉及化学反应中的能量变化知识，注意反应热和焓变知识的灵活应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
     
    cm（用含ρ和NA的式子表示）．

    Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为
     
    ．
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图4）．
    ①1mol H3BO3的晶体中有
     
    mol氢键．
    ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O?B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]-和的H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下在固定容积的密闭容器中生产尿素的反应如下：
    CO2（g）+2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g），
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     

    （2）根据图1判断，该反应的正反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该混合气体的密度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

    （3）图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系．
    ①图中达到平衡的点是
     
    （填“a、b、c、d、e”）．
    ②v（CO2）正反应速率：a点
     
    b点； n（NH3）：d 点
     
    e点 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在其他条件不变的情况下，向处于t2时刻的体系中再充入一定量的CO2（g），下列说法正确的是
     
    ．
    A．NH3的转化率增大    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．平衡常数K值增大    D．重新达到平衡时，n（NH3）/n（H2O）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
    （1）体积恒定情况下，通入O2后H2O的物质的量
     
    ；O2的物质的量
     
    （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量
     
    ．
    （2）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量
     
    ．
    （3）加入催化剂，HCl的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（　　）
    A、氢氧化钠固体
    B、硝酸钠溶液
    C、硫酸钾溶液
    D、碳酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列坩埚中可用于熔化NaOH而不会使其反应的是（　　）
    A、铁坩埚B、石英坩埚
    C、瓷坩埚D、石墨坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、A＜B＜C
    B、B＜C＜A
    C、B＜A＜C
    D、C＜A＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L醋酸溶液中，加入锌．以下操作可以使反应速率加快的是（　　）
    A、滴加少量硫酸铜溶液
    B、降低温度
    C、加入水
    D、加入醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于离子化合物的是（　　）
    A、KCl
    B、Ba（OH）2
    C、H2O
    D、NH4Cl

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