[题目]1mol甲烷和氯气发生取代反应.待反应完成后.测得四种取代物的物质的量相等.则消耗氯气的物质的量为A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

【答案】C

【解析】

氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，可从氢原子守恒的角度解析。

1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根据取代反应的特点知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；

答案选C。

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【题目】下列“油”中属于酯类的是（　　）

①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③④

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【题目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

	Mg元素及其化合物	Al元素及其化合物
电离能/(KJ/mol)	Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733	Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃	MgCl2:714	AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某单烯烃A(C8H16)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:

已知:a.

b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.

(1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa2CO3反应.

(2)写出CD、E+FG反应的化学方程式:___________。

(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基数是____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为

A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

（1）M的离子结构示意图____________；X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________；

用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________；

（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“＞” “＜”或 “=”）

（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。

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【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

（3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

（5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

（3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是______________________。

②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. q的水溶液呈黄色 B. W的氧化物常温常压下为液态

C. p能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的氧化物的水化物可能为强酸

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【题目】常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

（2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

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