Question

13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

Answer 1

分析 采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的$\frac{1}{2}$倍，与达到新的平衡时A的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断．

解答 解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的$\frac{1}{2}$倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动，所以a＞b，
故答案为：＞；减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．