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    【题目】按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。

    下列说法不正确的是( )

    A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

    B.双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应

    C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

    D.1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

    【答案】D

    【解析】

    A.由题意和实验现象可知，首先过氧化氢把溴离子氧化生成溴单质，而后溴单质又被还原成为溴离子，过程中放出氧气速率加快，反应前后溴离子没有变化，因此溴离子加快了过氧化氢的分解速率，起到了催化剂的作用，故A正确；

    B.由A的分析可知，①中过氧化氢发生了还原反应，②中过氧化氢发生了氧化反应，故B正确；

    C.由A分析可知，反应②为溴单质氧化过氧化氢生成氧气自身被还原成溴离子的过程，方程式正确，故C正确；

    D.由以上分析可知，过氧化氢分解的总反应为：，2mol过氧化氢分解，转移2mol电子，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2（g）+O2（g）2NO（g）

    工业固氮

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.8×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。

    （2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO4溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

    （3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

    其它条件不变时，α随着x/span>增大而增大的原因是____；图中的B点处NH3的平衡转化率为____。

    II.（4）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下。

    2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1

    2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

    （5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

    （6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10－5 mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题给要求填空

    (1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

    (2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

    (3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

    (4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格列本脲是一种降糖及利尿的药物，一种合成格列本脲的路线如图：

    已知：(1) (2)

    回答下列问题：

    (1)B含有的官能团名称是_______，D的名称是__________。

    (2)H的结构简式为__________。

    (3)写出下列反应的反应类型：⑥__________，⑨__________。

    (4)写出E与CH3I反应的化学反应方程式__________。

    (5)符合下列要求的E的同分异构体有__________种。

    ①具有酯基、能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色

    (6)以甲苯和为原料，其他无机试剂自选，参照上述格列本脲的合成路线，设计一条制备甲磺丁脲()的合成路线_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3,4－二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：

    已知：R—CHO+R′—CH2—CHO

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为___________。

    (2)E生成F的反应类型为___________。

    (3)下列有关H的说法中，不正确的是___________。

    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    b．1 mol H最多能和3 mol Br2反应

    c．H分子中最多有9个碳原子共平面

    d．l mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1

    (4)写出C＋D→E的化学方程式__________。

    (5)已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有________种。

    ①属于芳香族化合物。

    ②1 mol W与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8 L(标准状况)。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为：_________。

    (6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)___________。(合成路线的表示方法为：AB……目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

    (1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。

    (2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：

    CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1

    则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。

    (3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。

    (4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___molL-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是

    A.操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

    C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用。

    D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

    B.电子从锌片流向铜片

    C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液

    D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

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