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    将2.3g金属钠放入ag水中反应完全后溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50，求最后溶液中水的质量及a的值．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算2.3gNa的物质的量，钠离子物质的量等于Na的物质的量，根据钠离子与水分子的个数之比计算水的物质的量，再根据m=nM计算溶液中水的质量；
    根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应水的物质的量，再根据m=nM计算参加反应水的质量，进而计算水的总质量．
    解答： 解：2.3gNa的物质的量为
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，钠离子物质的量等于Na的物质的量，根据钠离子与水分子的个数之比，可知反应后溶液中水的物质的量为0.1mol×50=5mol，则最后溶液中水的质量为5mol×18g/mol=90g，
    根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应水的物质的量为0.1mol，故参加反应水质量为0.1mol×18g/mol=1.8g，则水的总质量为90g+0.1mol×18g/mol=91.8g，
    答：最后溶液中水的质量为90g，a的值为91.8．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重对以物质的量为中心的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氧化镁中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-═MgSO4
    B、向水中加入钠块              2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D、铁跟稀硫酸反应              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种物质的转化关系如图所示．已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低
    （1）写出各物质的化学式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    ．
    （2）写出下列两个变化的离子方程式：B→D：
     
    ；B→E：
     
    ．
    （3）E溶液中混有一定量的NaOH，可通过哪种途径得到纯净的固体E？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
       检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
    a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
    b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
    色阶序号123456
    加入溶液B的体积（mL）02.04.06.08.010.0
    c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
    请填写以下空白：
    ①比色法的基本依据是
     
    ；
    ②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为
     
    mg/L．
    ③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是
     
    ．
    ④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

    （1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②
     
    ．
    （2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为
     
    ．
    （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．
    装置E、F中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．重新实验后观察到装置F中的现象是
     
    ．
    （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    ①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
     
    ；
    ②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是
     
    ．（填字母序号）

    ③滴定过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是
     
    ．
    ④铁碳合金中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A、2种B、8种C、6种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应．请回答下列问题：
    （1）W的元素名称是
     
    ．
    （2）X2Y2的电子式是
     
    ．
    （3）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：
     
    ，正极反应式是
     
    ．
    （5）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种，图中E为酯类化合物，其分子式为C6H12O2，有如图转化关系．

    （已知：2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH
    浓硫酸
    △
    RCOOCH2R1+H2O）
    （1）写出A、C、E的结构简式．
    A
     
     C
     
     E
     

    （2）B→C反应的化学方程式
     

    （3）C+D→E的反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式
     
    ；A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①
     

    反应④
     

    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应方程式为：
     
    反应类型是
     
    ．
    ②b中Na2CO3的作用是
     
    ．
    ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ．

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