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    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

    （1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②
     
    ．
    （2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为
     
    ．
    （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．
    装置E、F中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．重新实验后观察到装置F中的现象是
     
    ．
    （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    ①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
     
    ；
    ②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是
     
    ．（填字母序号）

    ③滴定过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是
     
    ．
    ④铁碳合金中铁元素的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）合金中碳性质不活泼，在常温下与浓硫酸不发生反应；
    （2）反应一段时间后，根据可以加快反应速率的方法来分析；
    （3）装置B中品红溶液用于检验反应产物SO2；
    （4）碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （5）因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以甲同学结论错误，为了确认二氧化碳存在，必须排出SO2的干扰以此分析；
    （6）①稀释或配制一定体积溶液必须使用相应规格的容量瓶；
    ②酸性KMnO4溶液和酸性稀释液应使用酸式滴定管；
    ③酸性KMnO4溶液本身为紫红色，当滴入最后一滴半分钟内不褪色，即为终点，因此不需另用指示剂；
    ④由滴定原理n（Fe2+）=5n（MnO4-）进行计算；
    解答： 解：（1）合金中碳性质不活泼，在常温下与浓硫酸不发生反应；故答案为：常温下碳与浓硫酸不反应；
    （2）反应一段时间后，浓硫酸变成稀硫酸，铁、碳和稀硫酸发生原电池反应；故答案为：铁碳在酸溶液中形成原电池；
    （3）装置B中品红溶液用于检验反应产物SO2；故答案为：检验SO2的存在；
    （4）碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （5）因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以甲同学结论错误，为了确认二氧化碳存在，必须排出SO2的干扰，E中盛放酸性高锰酸钾溶液，F中盛放品红溶液，品红溶液红色不褪色，证明SO2已不存在；故答案为：酸性KMnO4溶液；品红溶液；品红溶液不褪色；
    （6）①稀释或配制一定体积溶液必须使用相应规格的容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
    ②酸性KMnO4溶液和酸性稀释液应使用酸式滴定管，则a、c均错误，b正确，故选：b；
    ③酸性KMnO4溶液本身为紫红色，当滴入最后一滴半分钟内不褪色，即为终点，因此不需另用指示剂，故答案为：不需要；
    ④由滴定原理n（Fe2+）=5n（MnO4-），合金中铁的质量分数为w（Fe）=
    5cV×10-3×
    250
    25
    ×56
    m
    ×100%=
    2.8cV
    m
    ×100%，故答案为：
    2.8cV
    m
    ×100%．
    点评：本题考查物质组成含量测定、浓硫酸的性质及实验，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键，难度适中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、Cl-离子的结构示意图：
    B、HClO的结构式：H-O-Cl
    C、丙烯的结构简式CH3CH2CH2
    D、CCl4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）化合物C与水反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）已知G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式
     
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
     
    mol．
    （5）H的化学式为：
     
    ，H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
    方法一：加热转化法
    称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3全部被氧化为Na2SO4，则发生的化学反应方程式为
     
    ；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为
     
    ．
    方法二：测 SO2质量法
    采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
    （1）C中盛放的试剂是
     
    ．E装置的作用是
     
    ．
    （2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是
     
    ．
    （3）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，可以计算出样品中Na2SO4质量分数，该方法的缺点是
     
    ．（只要答一点）
    方法三：测沉淀质量法
    第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
    第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
    第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
    第四步：干燥沉淀，称重为f克．
    （1）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
     
    （填“能”或“不能”）；试简述原因
     
    ．
    （2）简述洗涤沉淀的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某0.01mol?L-1一元酸HX的电离常数K=1.0×10-6，测得其pH=4．下列有关推断不正确的是（　　）
    A、该溶液中
    c(X-)
    c(HX)
    =0.01
    B、等物质的量浓度、等体积HX溶液和氨水混合，混合液一定呈中性
    C、等体积的pH=11的NaOH溶液和pH=3的HX的溶液混合，溶液呈酸性
    D、在HX溶液中滴加烧碱溶液，可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g金属钠放入ag水中反应完全后溶液中钠离子与水分子的个数之比为1：50，求最后溶液中水的质量及a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断不正确的是（　　）
    A、鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
    B、B、D均既能与金属钠反应也能与NaHCO3反应
    C、物质C的结构简式为CH3CHO
    D、B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种重要的化工产品，也是一种常见的有机溶剂D，它是一种不易溶于水的、有香味的油状液体．它可以用乙烯为原料按下列流程生产制得．

    请回答下列问题：
    （1）指明反应的类型：①
     
    反应；②
     
    反应
    （2）D有多种同分异构体，请任意写出两种结构简式：
     
    、
     

    （3）A、B分子中所含官能团名称分别为
     
    、
     

    （4）完成下列的反应方程式：
    ①CH2=CH2→A
     

    ②B→C
     

    ③A+C→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：
    （1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为
     
    ；
    （2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为：
     
    ；
    （3）若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为
     
    ；
    （4）已知烯烃X的分子式为C6H12，该分子中所有碳原子在同一平面，X与氢气发生加成反应生成D，则D的分子式为
     
    ，X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式
     
    ．

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