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    某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
    方法一：加热转化法
    称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3全部被氧化为Na2SO4，则发生的化学反应方程式为
     
    ；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为
     
    ．
    方法二：测 SO2质量法
    采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量．
    （1）C中盛放的试剂是
     
    ．E装置的作用是
     
    ．
    （2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是
     
    ．
    （3）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，可以计算出样品中Na2SO4质量分数，该方法的缺点是
     
    ．（只要答一点）
    方法三：测沉淀质量法
    第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
    第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
    第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
    第四步：干燥沉淀，称重为f克．
    （1）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
     
    （填“能”或“不能”）；试简述原因
     
    ．
    （2）简述洗涤沉淀的方法：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：【方法一】样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，通入足量氧气加热到质量不变，亚硫酸钠全部变化为硫酸钠，依据固体质量增加计算；
    【方法二】（1）分析装置图通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫，装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
    （2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
    （3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；
    【方法三】（1）根据实验原理结合酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4分析；
    （2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次．
    解答： 解：【方法一】样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，通入足量氧气加热到质量不变，亚硫酸钠全部变化为硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变．若冷却后称得固体质量为b g，固体质量增加的质量为bg-ag；依据化学方程式定量关系计算：
    2Na2SO3+O2=2Na2SO4△m
    2×126g            32g
    m                 （b-a）g
    m（Na2SO3）=
    2×126(b-a)
    32
    g=
    63(b-a)
    8
    g；
    则样品中Na2SO4质量分数=
    a-
    63(b-a)
    8
    a
    ×100%=
    71a-63b
    8a
    ；
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
    71a-63b
    8a
    ；
    【方法二】
    （1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C；
    故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；
    （2）打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，说明烧瓶B内的压强大于外面的大气压，可能的原因为分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通）；
    （3）根据实验原理由二氧化硫的质量计算Na2SO3的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，关键是二氧化硫的测定，本装置不能保证二氧化硫全部被吸收；故答案为：SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；
    【方法三】
    （1）本实验的原理是除去亚硫酸钠，加入氯化钡只生成硫酸钡沉淀，根据硫酸根守恒从而计算出硫酸钠的质量，从而计算样品中Na2SO4质量分数，但是如果BaCl2能否改成Ba（NO3）2，因为酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4，就不能按照硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量，所以不能替换，故答案为：不能；酸性条件下Ba（NO3）2将SO2氧化成BaSO4；
    （2）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
    故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；
    点评：本题考查了实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断，实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ag+、K+、NO3-、Cl-
    B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-
    D、H+、Na+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）分别写出ABCDE的元素名称
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成
     
    ．
    （3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为
     
    ；
     
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
     
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种物质的转化关系如图所示．已知A为二元碱，微溶于水且溶解度随温度升高而降低
    （1）写出各物质的化学式：A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    ．
    （2）写出下列两个变化的离子方程式：B→D：
     
    ；B→E：
     
    ．
    （3）E溶液中混有一定量的NaOH，可通过哪种途径得到纯净的固体E？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素中，
    （1）有2个未成对电子的元素有
     
    ；
    （2）有3个未成对电子的元素有
     
    ；
    （3）有4个未成对电子的元素有
     
    ；
    （4）有5个未成对电子的元素有
     
    ；
    （5）有6个未成对电子的元素有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
       检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
    a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
    b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
    色阶序号123456
    加入溶液B的体积（mL）02.04.06.08.010.0
    c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
    请填写以下空白：
    ①比色法的基本依据是
     
    ；
    ②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为
     
    mg/L．
    ③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是
     
    ．
    ④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

    （1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②
     
    ．
    （2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为
     
    ．
    （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M．
    装置E、F中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．重新实验后观察到装置F中的现象是
     
    ．
    （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+ 完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    ①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是
     
    ；
    ②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是
     
    ．（填字母序号）

    ③滴定过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是
     
    ．
    ④铁碳合金中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应．请回答下列问题：
    （1）W的元素名称是
     
    ．
    （2）X2Y2的电子式是
     
    ．
    （3）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：
     
    ，正极反应式是
     
    ．
    （5）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.003.2024.70
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液颜色从
     
    时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ；
    A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是
     
    ，步骤②缺少的操作是
     
    ；
    （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL；
    （5）根据下列数据：
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
     mol?L-1
    （6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
    B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
    D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥
    F．滴定终点酸式滴定管读数时仰视
    G．快速滴定后立即读数．

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