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    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列说法正确的是

    A.KspAg2C2O4的数量级等于10-10

    B.n点表示AgCl的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数为103.29

    【答案】B

    【解析】

    A. Ag2C2O4的溶解平衡为：，，故数量级为10-11，A错误；

    B.在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积，故为氯化银的过饱和溶液，B正确；

    C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c（）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，C错误；

    D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有：，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

    A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

    C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

    C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：

    (1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________

    (2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

    (2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

    A. B. C. D.

    (3)实验操作步骤为：

    A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

    B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

    (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

    A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

    B.没有进行上述的操作步骤D

    C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

    E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A.铝片与稀硫酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应

    D.甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

    回答下列问题：

    (1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

    (2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

    (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。

    (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

    (5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

    (6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

    请回答以下问题：

    （1）测量氢气体积的最好装置是_____(填编号)。

    （2）装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是___(填编号)。

    A．防止无水酒精挥发

    B．保证实验装置不漏气

    C．使无水酒精顺利滴下

    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____。

    （4）已知无水酒精的密度为0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为___，由此可确定乙醇的结构式为_________，而不是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列问题：

    (1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。

    (2)简述检验装置乙气密性的操作_____。

    (3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。

    (4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。

    (5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。

    (6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。

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