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    【题目】将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：

    (1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________

    (2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________

    【答案】0.1mol/L 2.87g

    【解析】

    100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl和BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+2HNO3进行计算。

    (1)100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl可知参加反应的BaCl2的物质的量为0.01mol，此BaCl2溶液的物质的量浓度是=0.1mol/L；

    (2)100mL BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为0.01mol，由BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+2HNO3可知反应生成的AgCl的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，则AgCl沉淀的质量是0.02mol×143.5g/mol=2.87g。

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    【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是 (　　)。

    A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

    已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

    下列说法错误的是

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色

    B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题：

    (1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下：

    2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

    反应过程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物质的量随温度的变化关系见下表。

    反应温度/℃

    n(消耗)或n(生成)/mol

    535

    550

    575

    C3H8

    6

    13

    33

    C3H6

    4

    8

    17

    ①反应i中反应物的总能量 _______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②分析表中数据得到丙烯的选择性随温度的升高而______(填写“不变”“升高”“降 低”)； 出现此结果的原因除生成乙烯等副产物外还可能是 _________。(C3H6的选择性＝×100%)

    (2)丙烷催化直接脱氢反应： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反应：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

    ①反应 ii 的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度关系如图所示， 分析工业生产中采用的温度为 650°C 左右的原因是_________。

    ②温度为 670°C 时，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为___％。

    ③欲使丙烯的产率提高，下列措施可行的是______( 填写序号 )

    a.恒压条件下向原料气中掺杂水蒸气 b.增大氢气与丙烷的投料比 c.选择对脱氢反应更好选择性的催化剂 d.大压强

    (3)科学家探索出利用无机膜催化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，该工艺利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性的及时移走，从平衡角度分析该工艺的优点______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

    A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

    B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

    C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

    D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。

    (1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

    (2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列说法正确的是

    A.KspAg2C2O4的数量级等于10-10

    B.n点表示AgCl的过饱和溶液

    C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数为103.29

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

    （3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

    （5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

    A．a B．b C．c D．d

    （6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

    （7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

    ①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

    ②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

    （1）混合物中铁的质量？___

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

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