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    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ）

    A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷

    C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代，则A．一氯甲烷可发生水解反应，但不能发生消去反应，A错误；B.2-甲基-1-溴丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，B正确；C．与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D.2，2，4，4-四甲基-3-氯戊烷，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）

    A.分子式为C11H10

    B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）

    C.不能形成高分子化合物

    D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.1molZ最多能与7molH2反应

    B.Z分子中的所有原子一定共平面

    C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

    D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

    (1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

    (2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

    (3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

    (4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

    (5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列说法正确的是（　　）

    A.0.1 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液中c（）<c（）

    B.0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1

    C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

    D.向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（Na＋）＝c（）（不考虑酸的挥发与分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。

    (2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

    ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

    (3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

    (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）

    A． X和Y的转化率不一定相等

    B． n1、n2=2:1

    C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1

    D． n1的取值范围为0<n1<0.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

    A. 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

    B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH

    C. b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

    D. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

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