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    【题目】有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（ ）

    A.分子式为C11H10

    B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）

    C.不能形成高分子化合物

    D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A．根据该有机物的分子结构，碳原子除了连接碳原子之外，其余都连接氢原子，故有机物的分子式C11H12，故A错误；

    B．该化合物中有六种不同环境的氢原子，一氯代物有6种，故B错误；

    C．该化合物中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物，故C错误；

    D． 一个分子中含有三个碳碳双键，最多与三个分子发生加成反应，故1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

    A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 垃圾分类中可回收物标志：

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    C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+

    (1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

    (2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。

    (3)装置发生反应的离子方程式是________________。

    (4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

    步骤

    操作及现象

    ①

    关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。

    ②

    停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间

    ③

    更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ）

    A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

    B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

    C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

    D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是受体拮抗剂的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ. ；

    Ⅱ.。

    回答下列问题：

    (1)B中含氧官能团的名称为______________。

    (2)F的分子式为，则F的结构简式为___________。

    (3)②⑤的反应类型分别为____________、____________。

    (4)反应①的化学方程式为________________。

    (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量发生加成反应的产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳：________________。

    (6)Q与C互为同分异构体，Q遇溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，与足量溶液反应最多产生，则Q的同分异构体有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为____________(任写一种)。

    (7)参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其他试剂任选)制备的合成路线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 （ ）

    A．一氯甲烷 B． 1—溴—2—甲基丙烷

    C．1—氯—2，2—二甲基丙烷 D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    (1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

    (2)“滤渣A”的主要成分是________。

    (3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

    (4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

    (5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

    (6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

    温度/℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    17.90

    16.10

    13.43

    8.10

    则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

    A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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