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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )

A.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质

B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

C.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用来制造电线、电缆

D.能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化

【答案】A

【解析】

A.Li密度小,位于周期表第ⅠA族,较活泼,且单位质量提供的电能较大,是制造电池的理想物质,故A正确;

B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的,胶体不带电,故B错误;

C.在金属中,导电性最好的是银,铜次之,但Al的导电性也很强,且价格比铜、银便宜,所以常用其制造电线、电缆,故C错误;

D.氨气具有还原性,能还原氮的氧化物,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:

(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________

(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制,可改为通CO2气体,写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式:______________________________________________

写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式:_____________________________

(3)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析其主要含有哪些杂质:_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进___________________________________

(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体,则该反应的总化学方程式为_______________________________

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为第二种方案相对于第一种方案________(更合理不合理”),理由是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.个离子的固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物质的量浓度为2

B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:

C.可以用澄清石灰水鉴别

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1AgNO3的水溶液呈________(填)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____(填促进抑制)其水解。

2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3Xm的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp________

3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_____(填)性,混合时醋酸体积________(填大于等于小于氢氧化钠溶液体积。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

A.平衡时体积分数:甲<

B.达到平衡所需时间,甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种一元碱MOHROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是

A. MOH是一种弱碱

B. x点,c(M)c(R)

C. 稀释前,c(ROH)10c(MOH)

D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学为了研究氯气的性质,做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色;继续通入氯气一段时间后,溶液黄色退去,变为无色;继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色,查阅资料:I2+I-I3-I2I3-在水中均呈黄色。

1)为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验:取 23 mL 黄色溶液,加入足量 CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为______,水层显浅黄色,说明水层显黄色的原因是______

2)继续通入氯气,溶液黄色退去的可能的原因______

3NaOH 溶液的作用______,反应结束后,发现烧杯中溶液呈浅黄绿色,经测定该溶液的碱性较强,一段时间后溶液颜色逐渐退去,其中可能的原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列说法不正确的是(

A.0.1mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的浓度之比大于10

B.a mol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合后,c(NH4+)c(Cl),则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合,pH可能为6

D.0.1mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS)c(S2)c(H2S)

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