[题目]下列叙述正确的是( )A.含个离子的固体溶于水配成1L溶液.所得溶液中的物质的量浓度为2B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:C.可以用澄清石灰水鉴别和D.滴加KSCN显红色的溶液中存在:... 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列叙述正确的是( )

A.含个离子的固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为2

B.在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C.可以用澄清石灰水鉴别和

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在：、、、

【答案】B

【解析】

氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为，所以钠离子浓度为，故A错误；

B.硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子生成，配平后离子方程式为：，故B正确；

C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；

D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化，不能与碘离子大量共存，故D错误，

故选B。

练习册系列答案

快乐练习寒假衔接优计划系列答案

快乐学习寒假作业系列答案

快乐之星学期复习期末加寒假系列答案

鲁人泰斗快乐寒假假期好时光武汉大学出版社系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：①E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②（R为烃基）

③+HBr

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________；E的官能团的名称为_____________。

（2）①的化学反应类型是______________；④的反应类型是______________。

（3）写出C→D的化学方程式__________________________________________。

（4）写出F+G→H的化学方程式__________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ. 能发生水解反应 ⅲ. 分子中含的环只有苯环

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（）

A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)

(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO3的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。

(3)可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式________________。