Question

【题目】甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。

Answer 1

【答案】 N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O Fe(OH)3 取有机层，加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素

【解析】

常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，因为空气的主要成分为氧气和氮气，所以该化合物的相对分子质量为32；铜的两种常见氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸铁溶液与Cu2O反应的离子方程式为：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判断溶液中当浓度均约为0.1molL-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三种离子，哪一个需要的氢氧根离子的浓度越小(pH越小)，哪一个先出现沉淀。

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同，而空气的主要成分为氧气和氮气，如为氮气，则相对分子质量为28，没有符合物质，如为氧气，则相对分子质量为32，则该化合物含N的质量为，则甲含有N、H两种元素，分子式为，乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物，则乙为，丙为CuO。

甲为，结构式为；

故答案为：；

甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，该气体单质为氮气，反应的方程式为：；

故答案为：；

向固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，固体完全溶解，得到透明溶液，应生成硫酸铜和硫酸亚铁：

反应的离子方程式为：；

故答案为：；

反应后硫酸铁过量，由图象可知完全沉淀时所需pH较小，则加入CuO消耗氢离子时，溶液pH不断增大，首先析出的沉淀是；

故答案为：；

由可逆反应有机相水相有机相水相可知，可在有机相中加入盐酸或稀硫酸，则平衡向逆向移动，如溶液变成蓝色，可说明有机相中含有；

故答案为：取有机层，加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素。