【题目】某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。
（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 2～3 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；
（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；
（3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。
【答案】I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应
【解析】
(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-；
(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
(1)取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；
(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
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【题目】某新型药物H（
）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：①E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②
（R为烃基）
③
+HBr
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________；E的官能团的名称为_____________。
（2）①的化学反应类型是______________；④的反应类型是______________。
（3）写出C→D的化学方程式__________________________________________。
（4）写出F+G→H的化学方程式__________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ. 能发生水解反应 ⅲ. 分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____________________________________。
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D.
能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
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【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。
请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。
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【题目】关于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（ ）
A.NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量
B.Q＜0
C.NaOH（s）+1/2H2SO4（aq）→1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJ
D.若将上述反应中的NaOH（s）换成NaOH（aq），则Q′＞Q
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.12g
的原子核内中子数为6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
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【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度
B.第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
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【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹
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