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    【题目】下列属于强电解质的是( )

    A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

    【答案】B

    【解析】

    强电解质指的是在水溶液里完全电离的电解质，据此分析；

    A. H2SO3为亚硫酸，属于中强酸，即H2SO3为弱电解质，故A不符合题意；

    B. NH4Cl属于盐，属于强电解质，故B符合题意；

    C. CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，故C不符合题意；

    D. Cu属于单质，不属于电解质，故D不符合题意；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

    A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

    C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3： 物质结构与性质）

    我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。

    请回答下列问题：

    (1)基态铬原子的外围电子排布式为 ________；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 ________。

    (2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是 ________。

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    652.9

    1590.6

    2987

    4743

    6702

    8744.9

    15455

    (3)CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ________，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ________，该配合物中存在的作用力有 ________ (填标号)。

    A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．金属键

    (4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是 ________。

    (5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

    ①该晶体的化学式为 ________。

    ②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 ________个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为 ______ g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

    （2）B中含有的官能团是_______________（写名称），

    （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

    （4）反应③的化学方程式是___________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

    （6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

    （7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

    ①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

    （2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

    ①这种超强酸由________种元素组成。

    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

    A：操作名称______________；仪器名称______________

    B：操作名称______________；仪器名称______________

    C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________

    D：操作名称_____________；仪器名称________________

    （2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

    ①计算需要NaCl固体的质量__________g。

    ②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

    ⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

    ⑥贮存溶液。

    （3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

    （4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。)

    A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点

    B． 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

    C．d 点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O

    B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+

    C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

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