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    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
    D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

    【答案】D
    【解析】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

    B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；

    D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

    故选D．

    A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；

    B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；

    C．根据v= 计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；

    D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．

    练习册系列答案
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    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.150

    0.100

    ？

    0.500

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.150

    0.200

    ？

    0.400

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.007 60

    0.015 2

    0.017 1

    0.015 2

    0.022 8

    0.152

    A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

    C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    （1）滤渣A的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

    结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

    （已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

    A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B. b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C. 曲线O～P段表示O2的体积变化

    D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA

    B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

    C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

    D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

    已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    SiO32-

    AlO2-

    开始沉淀的pH

    1.9

    4.2

    8.1

    9.5

    10.2

    沉淀完全的pH

    3.2

    5.3

    9.4

    8.0

    8.5

    II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：

    2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

    （1）熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。

    （2）滤渣2的主要成分为________(填化学式)。

    （3）用醋酸调节pH2=5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。

    （4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

    （5）调节pH3的范围为______。

    （6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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