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    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）

    A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.海域天然气水合物试采连续60天

    【答案】B

    【解析】

    2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
    已知：①A是相对分子质量为92的烃；
    ② （﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）；
    ③ ；
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为 ．
    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）检验F中含氧官能团的试剂为 ．
    （4）H的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）

    A.用10mL量筒量取5.60mL浓硫酸

    B.用托盘天平称量5.85g NaCl

    C.将容量瓶放在烘箱中烘干

    D.在烧杯中溶解固体药品时用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

    （1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.

    （2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量mol

    平衡时物质的量/mol

    n(SO2)

    n(NO2)

    n(NO)

    甲

    T1

    4.0

    1.0

    0.9

    乙

    T2

    1.0

    4.0

    0.8

    丙

    T2

    0.4

    0.6

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.

    （3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）

    （4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

    （1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

    ①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。

    ②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

    ③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。

    ④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。

    （3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。

    （4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

    2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

    （2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

    （3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

    （4）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

    （5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。

    （6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

    ①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

    ②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

    【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

    猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。

    【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

    已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

    按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

    ①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。

    ②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

    实验操作：____________________________________ 。

    实验现象：____________________________________ 。

    【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

    已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

    ①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。

    a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

    b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

    c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

    d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

    ②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
    D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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