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    【题目】如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）

    A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

    D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    A.由图可知开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；

    B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，反应到达正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；

    C.反应到达时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到动态平衡，没有停止，故C错误；

    D.反应在之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故D正确；

    故答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

    （2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

    （4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常数随温度变化如表所示：

    温度/k

    323

    343

    400

    平衡常数

    0.01

    0.02

    1

    在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。

    （2）代表323K曲线的是___(填a或b)

    （3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

    （4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反应速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝___。

    （5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，发生上述反应，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl4(g))＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

    其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1请回答：

    (1) X的化学式是________。

    (2) 气体B的电子式________。

    (3) 溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

    Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    ①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

    完成下列填空：

    （1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

    A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

    （2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

    （3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

    （5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

    Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

    （6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

    （2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。

    （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。

    （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳

    B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋

    C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀

    D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动

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