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    【题目】下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）

    A. 用溶液做导电试验，灯光较暗

    B. 是共价化合物

    C. 亚硝酸不与氯化钠反应

    D. 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

    【答案】D

    【解析】A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A错误；B．HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B错误；C．亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    (1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。

    (2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。

    (3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    (1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。

    a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大

    (2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。

    (3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

    (4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。

    (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

    起始浓度

    甲

    乙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    c(CO2 )/mol/L

    0.10

    0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．

    (1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

    (2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。

    (3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

    (4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A. a="3" B. a="2" C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

    I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

    （2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

    ①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

    ②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

    ③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

    （3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

    II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

    （1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．SiC．NaD．Mg

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

    （3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. CPAE能发生取代反应、加成反应

    B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

    D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是(　　)

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO2，请写出该反应的离子方程式__________。

    （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式__________。

    Ⅱ．（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。

    （2）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。

    （3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是____________。

    （4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的电子数是_______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。在同温同压下CH4和N2组成的混合气体对H2的相对密度为10，则混合气体中CH4与N2的体积比为_____。

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