Question

【题目】常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（ ）

A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL

C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

从图中可以看出，混合溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为40mL，则混合溶液的体积必定大于40mL。

A．由分析知，混合溶液的体积不可能为20mL，A不符合题意；

B．由分析知，混合溶液的体积不可能为40mL，B不符合题意；

C．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为0.5mol·L-1，则n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸碱刚好完全反应，C符合题意；

D．混合溶液体积为80mL时，H2SO4溶液为40mL，若其浓度为1.0mol·L-1，则n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反应后酸过量，混合溶液的pH<7，D不合题意；

故选C。