【题目】某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________。此方案第一步的实验装置如图所示：
(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：___________。
(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是___________，作用是：_________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________(填序号)气体的发生装置。
①HCl ②H2 ③Cl2
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____mol/L
【答案】HCO3＋OH=CO32＋H2O 用止水夹夹住B与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 ② 7.2
【解析】
(1)c步骤发生的反应为碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
(2)根据液封气体形成液面高度差，或利用气体的热胀冷缩来检验装置的气密性；
(3)盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放的试剂用于吸收HCl，但不能与二氧化碳反应，生成二氧化碳最好；
(4)该制取装置适合不加热制取气体；
(5)计算50mLNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中n(Na2CO3)＝0.5n(NaOH)，再根据c＝nV计算。
(1)碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3＋OH=CO32＋H2O；故答案为：HCO3＋OH=CO32＋H2O；
(2)用止水夹夹住B与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；
故答案为：用止水夹夹住B与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气；
(3)盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体；
(4)该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl2的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置；
故答案为：②；
(5)m(NaOH)＝50mL×1.44g/mL×40%＝28.8g，所以n(NaOH)＝
＝0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n (Na2CO3)＝0.5 n(NaOH)＝0.36mol，故c(Na2CO3)＝
＝7.2mol/L；
故答案为：7.2。
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】10mL1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)
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【题目】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是（ ）
A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3
B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定
C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1
D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a<726.5
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【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。
(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。
(5)在酸性溶液中CrO
可以转化成Cr2O
，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。
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【题目】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。
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【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：
下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【题目】常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（ ）
A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL
C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL
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【题目】Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________（用K1、K2表示）
（2）反应③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反应③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入lmolCO与2molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若100℃P1时达平衡所用的时间为5min，则从开始到平衡这段时间用H2表示的速率为_______________________。
（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝___________。
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