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    【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）

    A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选B。

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    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    【题目】《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )

    A. 开发生物质能源替代化石燃科 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

    C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和便用无氟冰箱

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    【题目】在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

    （1）A＋C反应的离子方程式为 。

    （2）A＋B反应的离子方程式为 。

    （3） C +D反应的离子方程式为 。

    （4）少量B＋C反应的离子方程式为 。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L

    B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA

    C．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol

    D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

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