[题目]如图中化合物B既能使溴水褪色.又能溶解碳酸钙.D.E均为高分子化合物.根据下图填空:(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式: .(2)A中的官能团有 .(3)E在自然界中可降解.对环境无害.下列说法正确的是 .A．由A生成E的反应属于加聚反应 B．E的相对分子质量为72C．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染(4)在反应①-⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：

（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：_____。

（2）A中的官能团有_____(写结构简式)。

（3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是___。

A．由A生成E的反应属于加聚反应

B．E的相对分子质量为72

C．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

（4）在反应①－⑤中，属于取代反应的是_____。写出D和F的结构简式：D_______，F_______。

（5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0％，其结晶水的含量为_____。

【答案】CH2OH（CHOH）4CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O －OH、－COOH C ②⑤ 29.2%

【解析】

葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，A为，乳酸通过缩聚反应生成高分子化合物E，化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，说明B为CH2=CHCOOH，A→B为消去反应，B与甲醇发生酯化反应生成的C为CH2=CHCOOCH3，C发生加聚反应生成高分子化合物D，乳酸通过分子间酯化生成环状化合物F。

（1）葡萄糖中含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化为羧基，化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O；

（2）葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸，A为，含有羟基和羧基，结构简式为－OH、－COOH；

（3）乳酸通过缩聚反应生成高分子化合物E，E在自然界中可降解，对环境无害，E是高分子化合物，相对分子质量一定不是72，所以C正确，AB错误，故选：C；

（4）反应①为消去反应，②酯化反应即取代反应，③为加聚反应，化学方程式为nCH2=CHCOOCH3，④为缩聚反应，⑤为酯化反应即取代反应，反应方程式为2+2H2O，属于取代反应的是②⑤；D、F的结构简式分别是、；

（5）设乳酸钙中水的含量为x，则其分子式为CaC6H10O6·xH2O，钙元素的质量分数为13.0%，则有40/（40+12×6+1×10+16×6+18x）×100%=13%，x=5，其结晶水的含量为5×18/(40+12×6+1×10+16×6+5×18)×100%=29.2%。

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步练习系列答案

经纶学典棒棒堂系列答案

全程导航大提速系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

(2)反应①的反应条件为____；

(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题：

(1)已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工业上制备PCl5通常也分两步进行，通常将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程

式是________________________________________________________。

(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比

①已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，判断依据是_________，若α表示PCl3的平衡转化率，实验a和c的平衡转化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b组改变的实验条件是加入了催化剂，判断依据是_______________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为____(用p0，p表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是（）

A.维生素C的分子式C6H8O6

B.维生素C含有1个手性碳原子

C.维生素C不能使溴水褪色

D.1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。