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    【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是( )

    A.黑火药的爆炸

    B.丹砂()烧之成水银，积变又成丹砂

    C.利用明矾溶液清除铜绿

    D.湿法炼铜

    【答案】C

    【解析】

    A．黑火药由木炭、硫磺粉、硝酸钾按照一定比例混合而成，爆炸时的化学反应为2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，A不选；

    B．其中涉及的反应有HgSHg＋S，Hg＋S=HgS，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不选；

    C．明矾中的Al3＋在水溶液中能够水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使得溶液呈酸性；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，能溶于酸，整个过程中化合价不变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；

    D．湿法炼铜涉及的反应为CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，D不选；

    答案选C。

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    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：

    压强/Mpa

    转化率

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    5

    10

    450

    97.5%

    98.9%

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    550

    85.6%

    92.9%

    94.2%

    97.7%

    98.3%

    （1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

    （2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

    A.X的平衡转化率为40%

    B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

    C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：

    _____ _____ ____ ___ __ ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

    (1)已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若该反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。

    (2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6mol NO、8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

    ①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=____。

    ②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___(填标号)。

    a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂

    ③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是____ (填标号)。

    A．该反应ΔH<0

    B．p1<p2<p3

    C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

    ④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)。

    A．反应物和生成物的物质的量相等

    B．单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2

    C．混合气体压强不再发生变化

    D．NO的浓度不再变化

    ⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是____(填标号)。

    A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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    【题目】某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）

    A.气体的压强B.气体的总物质的量

    C.气体的平均密度D.C和D的物质的量比是定值

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    【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

    (1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

    (2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

    (3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

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    【题目】的捕捉和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

    (1)科研工作者发现一种捕获二氧化碳生成甲酸的简单过程如图所示。

    下列说法正确的是__________________（填选项字母）。

    A.增大的物质的量可增大的平衡产率

    B.和均能降低反应的活化能

    C.上述捕获过程能有效减少温室气体排放

    (2)能用于制备二甲醚

    I.

    II.

    III.

    ①二氧化碳气体与氢气生成二甲醚蒸气和水蒸气反应的热化学方程式为______________。

    ②时，在恒容密闭容器中发生反应I时，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填选项字母）。

    A.气体的平均相对分子质量不再改变

    B. 不再改变

    C.断裂键同时断裂键

    D.混合气体的密度不再改变

    ③时，向密闭容器中充入一定量，发生反应Ⅱ，测得反应前压强为，恰好达到平衡时，的分压为，则内的反应速率_____________（用分压表示，下同）；反应的平衡常数_____________。

    ④在催化剂条件下，发生反应。

    该反应的___________0（填“>”或“<”）；的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。则将反应温度选择为的原因为________________________________。

    ⑤向某绝热刚性容器中充入一定量的和，发生反应Ⅲ。容器内平衡压强______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始压强，原因为______________________。

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