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    【题目】用乙醇燃料电池作为电源电解KI溶液的装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.甲池中OH-流向b极，乙池中OH-流向c极

    B.a极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

    C.已知I2会与OH-产生IO-，则在乙池的右侧会存在IO-

    D.当乙池产生2mol气体时，则线路中转移2mole-

    【答案】C

    【解析】

    乙醇燃料电池，为原电池，a做负极，发生氧化反应，b做正极，发生还原反应；与a相连的d为电解池的阴极，发生还原反应，与b相连的c为电解池的阳极，发生氧化反应；注意两种装置的环境均为碱性环境。

    A．在原电池中阴离子流向负极a极，A错误；

    B．碱性环境中，电极反应方程式中不可能出现H+，且C元素的产物应为CO32－而非CO2，B错误；

    C．由于乙池加的阴离子交换膜，允许阴离子自由通过，故I2和OH－反应产生IO－在左右两侧都会出现，C正确；

    D．乙池产生的是H2，当产生2molH2时，转移4mol电子，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为（ ）

    A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂， 可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。

    已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃， 气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中仪器a的名称是____________。

    (2)实验开始时，应先打开K2，再打开____________（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是____________。

    (3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是____________。

    (4)装置C中应选用的试剂为____________(填试剂名称)。

    (5)装置F的作用是____________。

    (6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

    ②阴极的电极反应式为_______。

    (7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

    A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

    B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

    C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

    D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

    （1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

    （2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

    A. B.

    C. D.

    （3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

    （4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

    （5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

    （6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

    （7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：

    (1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；

    (2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

    A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸

    C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积

    (3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：

    2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

    时刻/min

    0

    2

    4

    6

    8

    c(CH3COOH)/mol/L

    0

    0.3

    0.5

    0.6

    0.6

    ①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；

    ②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）

    ③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）

    (4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：

    实验编号

    起始投料

    ①

    2molH2和2molCO

    ②

    1molCH3COOH(g)

    则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：

    则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

    A.c(Ag＋)B.

    C.c(Cl－)D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

    A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    请回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子排布式为___，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___，CH4、H2O、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为___。

    （2）与(HB=NH)3互为等电子体的有机分子为___(填分子式)。

    Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

    （1）印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图1)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

    ①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___。

    ②相关键长数据如表所示：

    化学键

    C—S

    C=S

    C16S8中碳硫键

    键长/pm

    181

    155

    176

    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能是___。

    ③C16S8与H2微粒间的作用力是___。

    （2）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(晶胞结构如图2)相似，该晶体储氢后的化学式为___。

    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为___cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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