练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

    A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析

    【答案】D

    【解析】

    血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法——渗析，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ． 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

    (1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

    (2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；

    (3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；

    (4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

    (5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    （1）写出A的结构简式：________________________。

    （2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。

    （3）H中官能团名称：________________________。

    （4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。

    （5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。

    （6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基

    （7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

    H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是

    A. 分子式为C9H9O4Br

    B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

    C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

    D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

    I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

    主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

    （1）已知有下列热化学方程式：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

    ③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

    则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。

    （2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

    ①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。

    ②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______________________。

    Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

    （3）在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

    反应时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强P/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=____________，该温度下的平衡常数K=________________。

    （4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

    A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

    B.反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

    C.平衡常数： c点=d点

    D.在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

    Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

    （5）清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案