Question

11．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（　　）

• A． 向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
• B． 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
• C． 步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
• D． 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

Answer 1

分析 ①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，
②在海水中加入生石灰，得到氢氧化镁；
③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁；
④在氯化氢热气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁；
⑤电解熔融氯化镁得到单质镁，
A．沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，应在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净；
B．①反应是碳酸钙分解，②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，④氯化镁结晶水合物分解生成氯化镁和水，⑤电解氯化镁溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀；
C．氯化镁溶液中加热镁离子水解生成氢氧化镁；
D．电解氯化镁溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀．

解答 解：A、沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，故向洗涤液中滴加氯化钙溶液不可检验沉淀是否洗涤干净，故A错误；
B、①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B错误；
C、氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，否则得不到无水氯化镁，故C正确；
D、电解氯化镁的水溶液，得不到单质镁，发生的反应的方程式为MgCl₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了从海水中获得镁的整个流程分析，海水综合利用是高考常见题型，注意过程中发生的反应类型判断，题目难度中等．