Question

【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/molL-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/molL-1	0.010	0.010	0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =2.25，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2，CO2的转化率增大，故A不选；

B.设甲容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为xmol/L，根据K==2.25，得x=0.006，所以H2的转化率是60%，又甲和丙为等效平衡，所以甲中和丙中H2的转化率均是60%，故B不选；

C.由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.008mol/L，故C选；

D.根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最慢，故D不选；

综上所述，故选C。