Question

【题目】a~n10中元素在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
		……

（1）m的阴离子的结构示意图为___。

（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f2d2的过程___。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】 CO2 2Na+O2Na2O2 Cl->O2->Mg2+ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

【解析】

根据a~n这10种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl，

（1）S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，故其结构示意图为；

（2）b为C，其最高价氧化物是CO2；Na在空气中受热生成Na2O2，其化学方程式为：2Na+O2Na2O2；

（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，Cl-核外有3个电子层，Mg2+与O2-核外有2个电子层，且二者电子层结构相同，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为；

（4）常见10电子微粒有CH4、NH3、H2O、HF等，f为Na，h为Al，Na与某10电子微粒反应的产物能与Al反应，则甲为H2O，则乙为NaOH，丙为H2，Al与NaOH反应生成和H2，丁是，Al与NaOH反应的化学方程式为：。