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    【题目】解释下列过程的离子方程式不正确的是

    A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：＋H2O2＋2H+

    B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

    C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋==CaCO3＋

    D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入浓 NaOH 溶液后，c(H+)浓度不断减少，平衡不断正向移动，c()不断增大，所以溶液不断变黄，A正确；

    B．明矾[化学式为KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体，水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，B正确；

    C．硫酸钙在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，Ca2+将与反应生成CaCO3，反应的离子方程式为CaSO4＋==CaCO3＋，C正确；

    D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依据“以少定多”的原则，OH-与完全反应生成，全部生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的速率

    ①

    升高温度

    _______

    ②

    降低温度

    _______

    ③

    增大O2的浓度

    _______

    ④

    使用V2O5作催化剂

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    Ⅱ.。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)写出A的结构式___________________________________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是：_________________、________________。

    (3)写出下列反应的反应类型：①_________________，②________________，④__________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①_______________________________________；

    ②_______________________________________；

    ④_______________________________________。

    (5)设计实验区别B和D：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/molL-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/molL-1

    0.010

    0.010

    0.020

    投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

    A.放电时，正极附近pH 减小

    B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

    C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

    D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

    B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

    C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

    D.N 点对应的横坐标是 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库。

    (1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

    A.阴极反应式是：Na++e－=Na

    B.可以用铁做阴极，石墨做阳极

    C.烧碱和氯气都在阳极生成

    D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

    (2)苦卤的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

    氢氧化物

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Al(OH)3

    3.7

    4.7

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

    ② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。

    ③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

    (3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。

    ② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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