Question

【题目】解释下列过程的离子方程式不正确的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：＋H2O2＋2H+

B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入浓 NaOH 溶液后，c(H+)浓度不断减少，平衡不断正向移动，c()不断增大，所以溶液不断变黄，A正确；

B．明矾[化学式为KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体，水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，B正确；

C．硫酸钙在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，Ca2+将与反应生成CaCO3，反应的离子方程式为CaSO4＋==CaCO3＋，C正确；

D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依据“以少定多”的原则，OH-与完全反应生成，全部生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正确；

故选D。