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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

    B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    C. Z中含手性碳原子

    D. Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体

    【答案】AB

    【解析】

    A.X、Z分子中均含酚羟基，Y分子中含碳碳双键，溴水与X、Z可发生取代反应，与Y可发生加成反应，都能使溴水褪色，但褪色原理不同，故A叙述错误；

    B.X、Z分子中都没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，故B说法错误；

    C. Z中有一个碳原子上连有四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C说法正确；

    D.Y分子中含碳碳双键，能加聚生成高分子化合物，X属于酚，可发生缩聚反应产生高聚物，故D说法正确；

    答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

    A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

    B. 在t2时，D点的反应速率：v(逆)＞v(正)

    C. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0

    D. 若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法错误的是

    A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

    B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

    C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

    D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上.

    A.不挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F 强酸性

    （1）浓硫酸可作气体干燥剂___________________

    （2）蔗糖中加浓产生“黑面包”现象__________________

    （3）(稀)=_________________

    （4）_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：

    ①棉成品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A.②④B.②③C.①③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）

    A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

    B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

    (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

    (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

    3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

    计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

    （1）A中反应的离子方程式是______。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）C中被腐蚀的金属是____，总反应离子方程式是____，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

    A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

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