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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+Fe2+Cl-

B.石蕊溶液呈红色的溶液:Ba2+Cl-

C.pH=12的溶液:K+Na+CH3COO-Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+K+

【答案】C

【解析】

A.酸性条件下,Fe2+H+NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;

B.石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,AlO2-和氢离子反应而不能大量共存,故B错误;

CpH=12的溶液呈碱性,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故C正确;

D.与铝反应生成氢气的溶液为碱溶液或非氧化性酸溶液,不能在碱性条件下大量共存,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

已知:磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________

(2)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)H2SO4反应的化学方程式为_____________

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______

(4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率,原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫,发生反应的离子方程式是_____

(5)ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c L,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____(已知摩尔质量为98g·mol-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

①标准状况下,1LHCl1LH2O的物质的量相同;

②常温常压下,1gH214gN2的体积相同;

28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;

⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大;

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平;D是一种合成高分子材料,此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题:

(1)E官能团的电子式为_____

(2)关于有机物ABCD的下列说法,不正确的是____(选填序号)。

a. ABCD均属于烃类

b. B的同系物中,当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象

c. 等质量的AD完全燃烧时消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等

d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,但AD可以

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应③:____________________________

反应⑥:_____________________________

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂,可由反应①或②制备,请指出用哪一个反应制备较好:_______,并说明理由:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是( )

A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD,同时生成n molC

C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。下列说法不正确的是

A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

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【题目】双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE,通电时,BPE两端界面产生电势差,生成梯度合金。下列有关说法错误的是

A.m为电源负极

B.BPEb端比a端的电势高

C.BPEa端发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPEb端到中心的不同位置,能形成组成不同的铜镍合金

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【题目】纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:

1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是_____________________________、过滤、_______________

2)已知:几种盐的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C100gH2O时)

36.0

21.7

9.6

37.2

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________

3)该流程中可循环利用的物质是__________________

4)若制出的纯碱中只含有杂质NaCl

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,则该纯碱的纯度(质量分数)为__________(用mb来表示)。

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