[题目]在一绝热的恒容容器中.发生反应:2A C.下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD.同时生成n molCC. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）

A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD，同时生成n molC

C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变

【答案】B

【解析】

A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

（1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+)，消耗该溶液25.00mL。

已知：ClO3-在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入过量H2O2的目的是__。

②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是___(答出一个即可)。

③计算样品中NaClO3物质的量浓度___(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________