【题目】(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化:
①A分子中的官能团名称是_______。A的同分异构共有_________种(包括A本身)
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:_________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是____________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(填序号)_________
① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。
(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_________________。
【答案】羟基 7
①②
【解析】
化合物A能与钠反应,根据分子式可知A应该是醇,在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D是烯烃,D与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E,在光照条件下A与氯气发生取代反应生成B,据此判断。
(1)①由于A与浓硫酸共热产生的物质能与溴的CCl4溶液反应,所以A是醇,官能团是羟基;A的同分异构中属于醇的有4种,即CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、,属于醚类的有,CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3,共计是7种;
②C4H10O的醇有四种,即CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、,其中一氯代物只有一种的是(CH3)3COH,所以A是(CH3)3COH,A到B发生取代反应,化学方程式为(CH3)3COH+Cl2
ClCH2(CH3)2COH+HCl;
③根据②可知A的一氯取代物有三种的是(CH3)2CHCH2OH,所以F的结构简式为(CH3)2CHCH2OH;
(2)“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应,说明“HQ”为酚类,分子中存在2个酚羟基;还能发生加成、氧化反应,答案选①②;“HQ”的一硝基取代物只有一种,说明2个酚羟基处于对位,则“HQ”的结构简式是;
(3)“TBHQ”与氢氧化钠反应的产物的分子式为C10H12O2Na2,说明“TBHQ”中仍有2个酚羟基,A与发生了取代反应生成“TBHQ”,A中的羟基取代了
中苯环上的H原子,所以“TBHQ”的结构简式为
。
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【题目】(Ⅰ)、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
(______)两种物质都不是电解质
(______)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。
(Ⅱ)反应:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水是氧化剂的是______,水是还原剂的是________。(填序号)
(Ⅲ)反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比:_______,当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氯气通入到FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应:HCO3-+OH-=H2O+
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【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n molD,同时生成n molC
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变
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【题目】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()
A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.+Fe2++ 2
+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3+ Fe3++3
+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(
)与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。下列说法不正确的是
A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2
C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
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【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g在元素周期表中的位置是______;
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)______;y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示);
(3)下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______;
①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH
②测两种元素单质的硬度和熔、沸点
③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
④比较两种元素在化合物中化合价的高低
⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度
(4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者的水溶液均呈碱性,该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式___。
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【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L
C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L
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【题目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是
A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2
B. 横坐标轴上p点的值为90
C. b点时溶质为NaHCO3
D. ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
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