【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g
B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L
C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L
【答案】B
【解析】
由图像可知:将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,所得溶液为H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液。发生的有关化学反应方程式为:2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑;Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O。Al2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+ 2Al(OH)3↓;MgSO4+2NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓; Al(OH)3+NaOH= NaAlO2 + 2H2O。
A.n[Al(OH)3] =(0.35-0.15)mol=0.2mol;n[Mg(OH)2]=0.15mol。m(合金)=m(Al)+m(Mg)= 0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g。正确。
B.n(H2)=1.5n(Al)+n(Mg)=0.45mol,所以反应放出的氢气在标准状况下的体积为V(H2)=n(H2)·Vm =0.45mol×22.4L/mol=10.08L。但选项未指明气体的条件,故体积无法确定。错误。
D.因为在反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O中,n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,V(NaOH)=40mL=0.04L,所以c(NaOH)===5mol/L,正确。
C.当沉淀达到最大值时H2SO4恰好反应完全,此时的溶液为Na2SO4溶液,n(H2SO4)= n(NaOH)。V((H2SO4) ·c(H2SO4) =V(NaOH)c((NaOH), 0.2L×c(H2SO4) =×0.2L×5 mol/L。解得c(H2SO4)= 2.5 mol/L。正确。
故选B。
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【题目】I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取10 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):
(1)在A情况下,溶质是________________(填化学式),其物质的量之比为________。
(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。
II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是__________________。
III.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的气体(标准状况),所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是________,解题依据是_________________
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【题目】(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化:
①A分子中的官能团名称是_______。A的同分异构共有_________种(包括A本身)
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:_________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是____________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(填序号)_________
① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。
(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_________________。
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【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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【题目】已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( )
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.M、N分子中都含有苯环
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【题目】氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根据下表所给信息,此时控制溶液的pH范围是_____________,加入的物质A是___________(写化学式)。
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 沉淀开始溶解时的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | - |
(2)检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH,其目的是_________________________________。
(4)测定制得的样品的纯度,可采用如下方案:
a.称取0.750 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中,需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶,还有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________(保留三位有效数字)。
③若配制和滴定操作均无误,但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高,写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________。
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【题目】从粉煤灰(含莫来石、石英等)中回收的一种工艺流程如下:
(1)经反应器I可使莫来石和石英转化为(硅酸二钙)和______________(七铝十二钙,填化学式),从而使其中的得到活化。
(2)控制条件,经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末,“自粉化”的意义是_______。
(3)浸取器中,适量增大溶液的投料,有利于提高铝酸钙转化为的产率,其原因是_______________________________________;同时有少量硅进入浸取渣,硅的存在形式是________________________________(填化学式)。
(4)反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为:__________________________________。
(5)反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________;上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________(填化学式)。
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【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时,通常用精铜作_______极(填“阴”或“阳”)。
(2)Se与S处于同一主族,比S原子多1个电子层,Se的原子序数为____________;其最高价氧化物的化学式为________;该族 2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+99.7 kJmol1 b.+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1
表示生成 1 mol硒化氢反应热的是________________(填字母代号)。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体,可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为_________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式______________________。
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