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    【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)

    ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    A. ①③⑤B. ①②⑤

    C. ②③④D. ③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；

    ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；

    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故③选；

    ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/（×105Pa）

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是

    A.升高温度，反应速率加快

    B.增大压强，反应速率变慢

    C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

    D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()

    A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

    B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

    C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

    根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

    （1）g在元素周期表中的位置是______；

    （2）比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)______；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示)；

    （3）下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______；

    ①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

    ②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    ③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

    ④比较两种元素在化合物中化合价的高低

    ⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

    （4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

    A.镁和铝的总质量为9 g

    B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L

    C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L

    D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法：

    方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O

    完成下列填空：

    (1)在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

    (2)在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。

    a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原

    c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原

    (3)两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

    (4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。

    (5)氯原子核外共有______种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

    (6)CCl4分子的空间构型为__________________，CO2的电子式是___________________。

    (7)相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：

    氯化物

    NaCl

    KCl

    CCl4

    熔点/℃

    804

    773

    -22.92

    试解释表中氯化物熔点差异的原因：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）用系统命法命名

    ① _________。

    ② _________________。

    （2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

    （3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

    （4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

    （5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

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