[题目]下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值,②用滴定管量取液体时.开始时平视读数.结束时俯视读数所得溶液的体积,③溶液转移到容量瓶后.烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时.盛标准液的滴定管水洗后未润洗,⑤定容时.仰视容量瓶的刻度线A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

【答案】A

【解析】

①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故③选；

④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；

答案选A。

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【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/（×105Pa）	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/（×105Pa）	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols-1

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【题目】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()

A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)______；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示)；

（3）下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______；

①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

④比较两种元素在化合物中化合价的高低

⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___。

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A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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A.镁和铝的总质量为9 g

B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L

C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L

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①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

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④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

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完成下列填空：

(1)在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

(2)在方法二中，反应物H2C2O4_________（填序号）。

a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原

c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原

(3)两种方法相比，___________（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 ________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是________。

(6)CCl4分子的空间构型为__________________，CO2的电子式是___________________。

(7)相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：

氯化物	NaCl	KCl	CCl4
熔点/℃	804	773	-22.92

试解释表中氯化物熔点差异的原因：_______________________________________________________。

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【题目】按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

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② _________________。

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