【题目】某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根据表中数据,下列说法正确的是
A.升高温度,反应速率加快
B.增大压强,反应速率变慢
C.在1.0×105 Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols-1
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【题目】Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器,请根据要求填空。
(1)在上述五种仪器中,配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器:________(填序号),不需要使用的仪器是:_______(填名称)。
(2)下列关于仪器C的使用方法中,正确的是________(填下列选项的编号)。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码,精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外,还需要的仪器有:________________。
(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液,需要称量晶体的质量为________g。
(3)经查阅资料知,碳酸钠固体与NaOH相似,在空气中要潮解,在称量时,需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。
(4)在配制过程中,下列情况会引起误差偏高的是___________。
a.晶体失去了部分结晶水
b.定容时仰视刻度线
c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是
A.0.40molB.0.20mol
C.大于0.80mol,小于1.6molD.小于0.80mol
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【题目】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由 CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程,其示意图如下:
(1)该可逆反应的化学方程式为_________。使用催化剂Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡转化率。
(2)300℃下,在一恒容密闭容器中充入一定量的CO2与H2,发生上述反应,一段时间后反应达平衡,若其他条件不变,温度从300℃升至500℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列说法错误的是_________(填标号)。
A.该反应的
B.平衡常数大小:
C.300℃下,减小的值,的平衡转化率升高
D.反应达到平衡时化
(3)在一定条件下,反应体系中CO2的平衡转化率a( CO2)与L和X的关系如图所示,L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是___________。
②L1_____________L2(填“<”“>”),判断理由是______________________________________。
(4)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H2(g),1.0 mol CO2,控制条件(催化剂为 Ni/AI2O3、温度为T1)使之发生上述反应,测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。
①4 min时CO2的转化率为___________。
②T1温度下该反应的化学平衡常数为___________。
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【题目】下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时,Li+由右向左移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时,外加电源的负极与Y相连
D.充电时,导线上每通过1mol e-,左室溶液质量减轻12g
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【题目】I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取10 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):
(1)在A情况下,溶质是________________(填化学式),其物质的量之比为________。
(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。
II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是__________________。
III.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL的气体(标准状况),所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是________,解题依据是_________________
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【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是
A. 元素的非金属性次序为:Y>X>M
B. 气态氢化物稳定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光导纤维
D. 最D高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
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【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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