【题目】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()
A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【答案】C
【解析】
NH4Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式,向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时,OH-先和Fe3+反应,再和NH4+反应;
A.复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价,故A错误;
B.复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价,故B错误;
C.当Ba(OH)2不足时,生成Fe(OH)3和BaSO4,该离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒规律,离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故C正确;
D.当加入3molBa(OH)2时,反应的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,离子方程式不符合反应实际,故D错误;
故答案为C。
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【题目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是
A.0.40molB.0.20mol
C.大于0.80mol,小于1.6molD.小于0.80mol
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【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是
A. 元素的非金属性次序为:Y>X>M
B. 气态氢化物稳定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光导纤维
D. 最D高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
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【题目】一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_______________,升高温度,K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_______:
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_______________________(用化学方程式表示)。
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【题目】(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化:
①A分子中的官能团名称是_______。A的同分异构共有_________种(包括A本身)
②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:_________________。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是____________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(填序号)_________
① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。
(3)A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_________________。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:+ OH-NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O
C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应:Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+
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【题目】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1:
(1)试剂①应选用________(填代号)。
a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________。
(3)沉淀B为_____(填化学式),溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示,蒸发操作中的一处错误是______________。
(5)该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为________。(已知:明矾的摩尔质量为474 g·mol-1)
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