Question

【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是______；

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)______；y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______ (用化学式表示)；

（3）下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______；

①测同温同压同浓度相应氯化物水溶液的pH

②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

④比较两种元素在化合物中化合价的高低

⑤比较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

（4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式___。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 Al3+＜Na+＜O2-； HClO4 ①⑤ NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ Na+[]-

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析结合元素性质解答。

(1) g为S元素，原子序数为16在周期表中位于第三周期第VIA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：Al3+＜Na+＜O2-；非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为HClO4；

(3)①溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，金属阳离子对应的碱越弱，则对应元素的金属性越弱，故①正确；

②单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较金属强弱，故②错误；

③化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子能力越强，但金属性强弱与失去电子数目无关，与失电子难易有关，故③错误；

④元素化合价高低与金属性无关，故④错误；

⑤单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，故⑤正确；

答案选① ⑤；

(4)y是C元素，z是N元素，e是Na元素，化合物NaCN不慎泄露时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN构成，含有N2分子中类似的化学键，则CN中存在三键，NaCN电子式为Na+[]-。