Question

【题目】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）粗铜精炼时，通常用精铜作_______极（填“阴”或“阳”）。

（2）Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的原子序数为____________；其最高价氧化物的化学式为________；该族 2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJmol1 b．+29.7 kJmol1 c．－20.6 kJmol1 d．－241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氢反应热的是________________（填字母代号）。

（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_________。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式______________________。

Answer 1

【答案】阴 34 SeO3 b CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O Na2SeO3 2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4

【解析】

同主族元素最外层电子数相同，电子层数从上而下增加，非金属性逐渐减弱，最高价、最低价相同，最高价氧化物、最高价氧化物的水化物，氢化物写法相同，同类化合物具有相似的性质。

（1）电解精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应，生成铜离子以及其他金属阳离子，精铜做阴极，只有铜离子发生还原反应生成铜，可达到提纯的目的，答案为：阴；

（2）Se与S处于同一主族，Se比S原子多1个电子层，则Se的原子序数为16+18=34；其最高价与硫一样为+6价，对应有氧化物为SeO3；该族2~5周期元素的单质的活泼性为：氧气>硫>硒>碲，单质越活泼与H2反应生成1mol氢化物放出的热量越多，则表示生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；SeO3；b；

（3）①CuSe与浓H2SO4反应生成SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②少量SO2与NaOH溶液反应生成的盐是Na2SO3，故少量SeO2与NaOH溶液反应生成一种盐，该盐化学式为Na2SeO3；

③SO2与SeO2的混合气体在水溶液里发生氧化还原反应，反应生成了Se，Se的化合价降低，故S的化合价应该升高到+6，在溶液里生成硫酸，根据得失电子守恒和质量守恒写出化学方程式，该反应的化学方程式为：2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。