Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1) 判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

(2) 第⑥步中，相关的离子方程式是______________________，_____________________。

(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_____，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、____________、 __________。

(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是__________

A．称量时NaCl已潮解 B．称取时砝码与物体放反了

C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量(合理即可) H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O 2.9g 250ml容量瓶 胶头滴管 A BC

【解析】

由题意知，把粗盐溶于水后，加入稍过量的氯化钡溶液除硫酸根，再加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的镁离子，再加入稍过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子和粗盐中的钙离子，过滤后，向滤液中加入适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠后，蒸发、结晶、烘干得到精盐。

（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②静置后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需要在步骤⑥加入适量盐酸除去，反应的离子方程式分别为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；

（3）为检验精盐纯度，需配230mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，由于没有230mL的容量瓶，需选择250mL的容量瓶配制250mL溶液，并且按照250mL溶液计算出所需氯化钠的质量为0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为2.9g；需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作：

A.称量时NaCl已潮解，则称量氯化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；

B. 称取时砝码与物体放反了，所称量溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低；

C.定容、摇匀后，液面下降又加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

其结果偏高的是ABC。