[题目]下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氯气通入到FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应:HCO3-+OH-=H2O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是( )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+

【答案】D

【解析】

A．澄清石灰水与稀盐酸发生的离子反应OH-+H+=H2O，故A错误；

B．将氯气通入到FeCl2溶液中发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液发生的离子反应为2H++2OH-+Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾发生的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+故D正确；

故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①K的表达式为____________________；

②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由 CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如下：

(1)该可逆反应的化学方程式为_________。使用催化剂Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡转化率。

(2)300℃下，在一恒容密闭容器中充入一定量的CO2与H2，发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列说法错误的是_________(填标号)。

A.该反应的

B.平衡常数大小：

C.300℃下，减小的值，的平衡转化率升高

D.反应达到平衡时化

(3)在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率a( CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___________。

②L1_____________L2(填“<”“>”)，判断理由是______________________________________。

(4)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制条件(催化剂为 Ni/AI2O3、温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4 min时CO2的转化率为___________。

②T1温度下该反应的化学平衡常数为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________