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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应2NO2N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

    B.工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝

    C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

    【答案】A

    【解析】

    A．在室温下可自发进行，反应，，说明该反应的，选项A正确；

    B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能利用电解熔融氯化铝冶炼金属铝，选项B错误；

    C．向溶液中加水，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则溶液中的值减小，选项C错误；

    D．溶液存在，溶液呈碱性，加入少量固体，发生，增大，pH增大，减小，水解程度减小，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是

    A. T1和T2的关系是：T1>T2

    B. KW的关系是：B>C>A=D=E

    C. A点到D点：加入少量酸可实现

    D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　）

    A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

    (1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为______，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

    (2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

    ①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：

    下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。

    A.Fe(CO)5是分子晶体

    B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

    C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1

    D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

    ②CN－的电子式为__________。

    ③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________，

    组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________。

    (3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。

    (4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy，FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

    B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

    C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

    B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

    C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（ ）

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Fe

    Cu

    硫酸铜溶液

    C

    Zn

    Ag

    硝酸银溶液

    D

    Zn

    Fe

    硝酸铜溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在20ml0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）

    A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

    B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

    D.D点为该反应的滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

    B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

    C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

    D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

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